-
Notifications
You must be signed in to change notification settings - Fork 0
Expand file tree
/
Copy pathindex.html
More file actions
136 lines (117 loc) · 10.3 KB
/
index.html
File metadata and controls
136 lines (117 loc) · 10.3 KB
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
113
114
115
116
117
118
119
120
121
122
123
124
125
126
127
128
129
130
131
132
133
134
135
136
<!DOCTYPE html>
<head>
<link rel="stylesheet" href="main.css">
<title>ОВР Теория</title>
<link rel="icon" type="image/x-icon" href="assets/favicon.png">
</head>
<body>
<canvas id="backgroundCanvas"></canvas>
<script src="bg.js"></script>
<div id="main-div">
<h2><b>Окислительно-Восстановительные реакции и жизнь</b></h2>
<p>Окислительно-восстановительные реакции играют важную роль в биохимических процессах и поддержании жизни.<br><br>
<b>Клеточное дыхание</b>. В результате окисления глюкозы выделяется энергия, необходимая для жизнедеятельности организма.<br>
<b>Фотосинтез</b>. В растениях с участием солнечной энергии и хлорофилла происходит превращение углекислого газа и воды в глюкозу и кислород.<br>
<b>Насыщенные и ненасыщенные жирные кислоты</b>. Окисление жирных кислот является важным этапом обмена веществ, позволяющим организму получать энергию.<br>
<b>Аминокислоты и нуклеотиды</b>. Многие из этих молекул участвуют в окислительно-восстановительных реакциях.<br>
<b>Антиоксиданты</b>. В организме существуют молекулы, такие как витамины E и C, которые действуют как антиоксиданты, нейтрализуя свободные радикалы, которые могут вызывать повреждения клеток. Эти молекулы защищают клетки от окислительного стресса, приводящему к старению и различным заболеваниям.<br>
<b>Биосинтез</b>. Окислительно-восстановительные реакции участвуют в синтезе многих биомолекул, включая нуклеотиды, липиды и углеводы.<br>
<b>Детоксикация</b>. Многие токсичные вещества в организме окисляются и затем выводятся из организма.<br>
</p>
<h2>Окислительно-Восстановительные реакции</h2>
<h3>Основные понятия и определения</h3>
<p><span class="definition">Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)</span> – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в реагенты и продукты.</p>
<p><span class="definition">Степень окисления</span> – условный заряд атома в молекуле (положительной, отрицательной, нулевой), вычисленный в соответствии с предположением, что все связи в соединении ионные (электронные пары полностью смещены в сторону атомов с большей электроотрицательностью), а соединение – электронейтральное.</p>
<p><span class="definition">Окислитель</span> - атом, молекула или ион, принимающий электроны. Процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом приводит к понижению степени окисления элемента и называется – восстановлением.</p>
<div class="example">
<p>Пример:</p>
<div class="equation">
Br<sub>2</sub><sup>0</sup> + 2e<sup>-</sup> = 2Br<sup>-1</sup><br>
Zn<sup>+2</sup> + 2e<sup>-</sup> = Zn<sup>0</sup>
</div>
</div>
<p><span class="definition">Восстановитель</span> - атом, молекула или ион, отдающий электроны. Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом приводит к повышению степени окисления элемента и называется – окислением.</p>
<div class="example">
<p>Пример:</p>
<div class="equation">
H<sub>2</sub><sup>0</sup> - 2e<sup>-</sup> = 2H<sup>+1</sup><br>
Zn<sup>0</sup> - 2e<sup>-</sup> = Zn<sup>+2</sup>
</div>
</div>
<p><span class="definition">Окисление и восстановление</span> – взаимосвязанные процессы. <i>Число электронов, отданных окислителем в ОВР, всегда равно числу электронов, принятых восстановителем</i>.</p>
<h2>Важнейшие окислители и восстановители</h2>
<table border="1" cellpadding="5" cellspacing="0">
<tr>
<th>Окислители</th>
<th>Восстановители</th>
</tr>
<tr>
<td>Простые вещества: неметаллы - кислород, фтор, хлор, бром, и другие.</td>
<td>Простые вещества: металлы, Н<sub>2</sub>, С, СО;</td>
</tr>
<tr>
<td>Соединения, содержащие элемент в максимальной степени окисления: KMnO<sub>4</sub>, K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>, K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>, HNO<sub>3</sub>, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (конц.), HClO<sub>3</sub> и другие.</td>
<td>Соединения неметаллов, содержащие элемент в минимальной степени окисления: S<sup>-2</sup>, N<sup>-3</sup>, Cl<sup>-1</sup> и другие.</td>
</tr>
<tr>
<td>Соединения, содержащие элемент в промежуточной степени окисления: H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>, MnO<sub>2</sub>, NaNO<sub>2</sub>, анод при электролизе.</td>
<td>Соединения, содержащие элемент в промежуточной степени окисления: SO<sub>2</sub>, H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>, HNO<sub>2</sub>, H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>, катод при электролизе.</td>
</tr>
</table>
<p>Соединения, содержащие элементы в:</p>
<ul>
<li>Высших степенях окисления являются только окислителями;</li>
<li>Низших степенях окисления могут быть только восстановителями;</li>
<li>Промежуточных степенях окисления, могут быть как окислителями, так и восстановителями.</li>
</ul>
<h2>Пример расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса</h2>
<h3>Пример 1</h3>
<p>Задание. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите окислитель и восстановитель:</p>
<div class="equation">
Al + HCl → AlCl<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>
</div>
<p>Решение</p>
<ol>
<li>Запишите уравнение реакции:</li>
<div class="equation">
Al + HCl → AlCl<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>
</div>
<li>Определите степени окисления элементов и найдите элементы, которые изменяют степени окисления:</li>
<div class="equation">
Al<sup>0</sup> + H<sup>+1</sup>Cl<sup>-1</sup> → Al<sup>+3</sup>Cl<sub>3</sub><sup>-1</sup> + H<sub>2</sub><sup>0</sup>
</div>
<li>Напишите уравнения процессов окисления и восстановления:</li>
<div class="equation">
Al<sup>0</sup> – 3e<sup>-</sup> = Al<sup>+3</sup>;<br>
2H<sup>+</sup> + 2e<sup>-</sup> = H<sub>2</sub><sup>0</sup>
</div>
<li>Посчитайте число отданных и принятых электронов и определите коэффициенты при окислителе и восстановителе:</li>
<div class="equation">
Al<sup>0</sup> – 3e<sup>-</sup> = Al<sup>+3</sup> | 2 – восстановитель<br>
2H<sup>+</sup> + 2e<sup>-</sup> = H<sub>2</sub><sup>0</sup> | 3 – окислитель<br>
______________________<br>
2Al<sup>0</sup> + 6H<sup>+</sup> = 2Al<sup>+3</sup> + 3H<sub>2</sub><sup>0</sup>
</div>
<li>Перенесите полученные коэффициенты с учетом числа атомов элементов, участвующих в процессах, в молекулярное уравнение и, используя закон сохранения массы, проверьте число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения:</li><br>
<center><table border="1" cellpadding="5" cellspacing="0">
<tr>
<th>В левой части</th>
<th>В правой части</th>
</tr>
<tr>
<td>2 атома Al</td>
<td>2 атома Al</td>
</tr>
<tr>
<td>6 атомов H</td>
<td>6 атомов H</td>
</tr>
<tr>
<td>6 атомов Cl</td>
<td>6 атомов Cl</td>
</tr>
</table></center>
</ol>
<center><a href="tasks/task1.html"><button class="next-button">К заданиям</button></a></center>
</div>
</body>